Class 9 chemistry answer 17 th week assignment answer2021. ৯ম শ্রেণির রসায়ন ১৭তম সপ্তাহের এসাইনমেন্টর সমাধান ২০২১

   Class 9 assignment 17th   

Subject: chemistry

    Group: Science

Dear class 9 students your 17 th assignment answer available.so visit this blog 

    Sk Sohan         

www.sksohan69blogspot.com 

         নবম শ্রেণির এসাইনমেন্ট  উত্তর 

Class 9  Chemistry  17th assignment answer

  

তারিখ : –/—/২০২১ ইং ।

বরাবর , প্রধান শিক্ষক ভগবতীপুর উচ্চ বিদ্যালয়  ।

বিষয় : তােমার ঘরের জানালায় বিভিন্ন বস্তু রয়েছে। প্রতিটি বস্তুতে একটি প্রধান উপাদান মৌল রয়েছে। যে কোনাে একটি বস্তুর প্রধান উপাদান মৌলের বাের মডেল চিত্রঅংকন, শক্তিস্তরে ও উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস এবং পর্যায় সারণিতে এর অবস্থান সংক্রান্ত একটি প্রতিবেদন

   

উত্তরদাতা মোঃ সোহান মিয়া    

জনাব,

বিনতি নিবেদন এই যে , আপনার আদেশ নং বা.উ.বি.৩৫৫-১ তারিখ : –/—/২০২১ ইং অনুসারে উপরােক্ত বিষয়ের উপর আমার স্বব্যখ্যাত প্রতিবেদনটি নিন্মে পেশ করলাম ।

আমাদের ঘরের জানালায় সাধারণত গ্লাস, লােহা বা স্টিল/ ইস্পাত বিদ্যমান। গ্লাসের | প্রধান উপাদান সিলিকা (SiO2) হলেও লােহা এবং ইস্পাত উভয় ক্ষেত্রে সবচেয়ে বেশি। ব্যবহিত হয় আয়রন (Fe)। আয়রন একটি ধাতব পদার্থ, নিম্নে আয়রনের বাের মডেলের | চিত্র, শক্তিস্তর ও উপশক্তিস্তরে ইলেক্ট্রন বিন্যাস এবং পর্যায় সারণিতে তার অবস্থান

প্রধান ৪টি শক্তিস্তরে পর্যায় ক্রমে ইলেক্ট্রনের সংখ্যা: 2, 8, 14, 2 উপশক্তিস্তরে ইলেক্ট্রন বিন্যাস: 1s2s2p3s3p°3d4s2 মােট ইলেক্ট্রিনের সংখ্যা: 2+2+6+2+6+6+2=26 | আয়রনের(Fe) পারমাণবিক সংখ্যা)। ৭৫.২২ আয়

বি.দ্রঃ উত্তরদাতা মোঃ সোহান মিয়া     

শুধুমাত্র দুটি ইলেকট্রন ধরে রাখতে পারে পরবর্তী 2 টি ইলেকট্রন 2s কক্ষপথে যায়। পরবর্তী ছয়টি ইলেকট্রন 2p কক্ষপথে যাবে। p অরবিটাল ছয়টি ইলেকট্রন ধরে রাখতে পারে। আমরা 2p কক্ষপথে ছয়টি রাখব এবং তারপর পরবর্তী দুটি ইলেকট্রন 3s কক্ষপথে যাবে। যেহেতু 3s এখন পূর্ণ, আমরা 3p তে চলে যাব যেখানে আমরা পরবর্তী ছয়টি

ইলেকট্রন স্থাপন করব। 4s কক্ষপথ 3d কক্ষপথের তুলনায় প্রায় 3.75 ev) শক্তিতে বেশি থাকায়, এখন আমরা 4s কক্ষপথে দুটি ইলেকট্রন আগে পূর্ণ করে তারপর অবশিষ্ঠ ছয়টি ইলেকট্রন 3d কক্ষপথে রেখে শেষ করি। | পর্যায় সারণিতে অবস্থান : পর্যায় সারণিতে আয়রন এর অবস্থান ২৬তম। এর ইলেক্ট্রন সর্বোচ্চ ৪র্থ শক্তিস্তরে প্রবেশ করে তাই এটি ৪র্থ পর্যায়ের মৌল। আবার ইলেক্ট্রন সর্বাধিক d উপশক্তিস্তরে অরবিটালে তাই এটি d-ব্লক মৌল। যােজ্যতা শক্তিস্তরে Fe এর ইলেকট্রন বিন্যাস’এ 3d অরবিটালে 6 টি ইলেক্ট্রন ও সর্বশেষ স্তর 4s এ ২ টি ইলেক্ট্রন তাই এর গ্রুপ সংখ্যা হবে(6 + 2=8)। অর্থাৎ আয়রন ৪র্থ পর্যায় ৮ গ্রুপের মৌল।

www.sksohan69blogspot.com  

বিঃদ্রঃ উত্তরদাতা মোঃ সোহান মিয়া      

প্রতিবেদকের নাম : মো সোহান মিয়া   

রোল নং : ০১

প্রতিবেদনের ধরন : প্রাতিষ্ঠানিক,

প্রতিবেদনের শিরোনাম : তােমার ঘরের জানালায় বিভিন্ন বস্তু রয়েছে। প্রতিটি বস্তুতে একটি প্রধান উপাদান মৌল রয়েছে। যে কোনাে একটি বস্তুর প্রধান উপাদান মৌলের বাের মডেল চিত্রঅংকন, শক্তিস্তরে ও উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস এবং পর্যায় সারণিতে এর অবস্থান সংক্রান্ত একটি প্রতিবেদন

প্রতিবেদন তৈরির স্থান : চারকমবাজার, মিঠাপুকু,  রংপুর।  

তারিখ : –/—/২০২১ ইং ।